👤
ALINA07ZE
a fost răspuns

Într-un vas închis de volum V=8•10^-3 m^3 se află o masă m=16 g oxigen la presiunea p=150 K•Pa (miu=32•10^-3 Kg/mol).
Determinați:
a) cantitatea de gaz (niu);
b) temperatura;
c) N=? (nr. de molecule);
d) densitatea oxigenului.

Răspuns :

ROBERTELADRIANPB6ZY7ZE

a).

niu = masa / miu(O2)

= 16/32 = 0,5 moli O2

b).

PV = niuRT

P =  150 kPa ≅ 1,5 atm

V = 8x10la-3 m3 = 8 L

=> T = PV/niuR = 1,5x8/0,5x0,082 ≅ 293 K

c).

niu = N/N.A (N.A = nr. lui Avogadro = 6,0225x10la23 particule)

=> N = niuxN.A = 0,5x6,0225x10la23 = 3,0112x10la23 molecule

d).

ro p = miu / V in conditii normale

= 32/22,4 = 1,43 g/L

BAIATUL122001ZE

p=150 kPa=15•10^4 Pa

m=16 g=16•10^(-3) kg

niu=m/miu=16•10^(-3)/32•10^(-3)=0,5 moli

pV=niu•R•T=>T=pV/niu•R=15•10^4•8•10^(-3)/0,5•8,314=1200/4,15=289,15 K

N=Na•niu=6,022•10^23•0,5=3,011•10^23 molecule

Densitatea =m/V=16•10^(-3)/8•10^(-3)=2 kg/m^3

Vă mulțumim că ați ales să vizitați site-ul nostru dedicat Fizică. Sperăm că informațiile prezentate v-au fost utile. Dacă aveți alte întrebări sau aveți nevoie de asistență suplimentară, nu ezitați să ne contactați. Vă așteptăm cu drag să reveniți și nu uitați să ne salvați în lista de favorite!


Ze Teaching: Alte intrebari